1. Universidad Pedro de Valdivia
ESTEQUIOMETRÍA
Profesor: Nibaldo Pastén R.
Materia energía organización
Conceptos fundamentales.
◦ Materia.
◦ Peso o masa.
◦ Cambios químicos y cambios físicos
Profesor: Nibaldo Pastén R.

2. Universidad Pedro de Valdivia
Composición de la materia
Técnicas para separar
mezclas
Filtración: A través de materiales porosos como el
papel filtro, algodón o arena se puede separar un
sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
Estos materiales permiten solamente el paso del
líquido reteniendo el sólido.
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3. Universidad Pedro de Valdivia
Técnicas para separar
mezclas
Extracción.
Se basa en las
diferentes afinidades
de los componentes
de las mezclas en
dos solventes
distintos y no
solubles entre sí.
Técnicas para separar
mezclas
Centrifugación. Es un proceso de
separación que utiliza la acción de la
fuerza centrífuga para promover la
aceleración de partículas en una
mezcla heterogénea de sólido-líquido.
Dos fases claramente distintas se
forman en el recipiente durante la
centrifugación:
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4. Universidad Pedro de Valdivia
Técnicas para separar
mezclas
Destilación. Técnica utilizada
para purificar un líquido o
separar los líquidos de una
mezcla líquida. Comprende
dos etapas: transformación
del líquido en vapor y
condensación del vapor.
La materia en números
Ley de conservación de la materia
o de Lavoisier.
En una reacción química la masa de los
reactantes es igual a la masa de los productos.
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5. Universidad Pedro de Valdivia
El concepto de mol
9
A partir de 12g
exactos de C-12
12 g =
6,022x10 23
1,9927x10-23g/átomo
NA = Constante de
Avogadro
18-05-2010
El concepto de mol
10
Esta cantidad es:
23
6,02 x 10
602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc. En un mol
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6. Universidad Pedro de Valdivia
Masa Molar
11
18-05-2010
Masa Molar y número de
12 átomos
18-05-2010
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7. Universidad Pedro de Valdivia
Masa Molar
13
Ejemplo:
Elemento Masa Atómica
H = 1
C = 12
Cl = 35,5
Na = 23
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Pregunta
¿Cuántos moles de moléculas de anhídrido
sulfúrico (SO3), equivalen a la masa de 4 moles
de calcio?
Resp.: 2 moles.
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8. Universidad Pedro de Valdivia
Masa Molar
Completar la siguiente tabla.
Volumen molar.
16
¿Cuál es el volumen de un mol de
cualquier gas en condiciones normales de
presión y temperatura?
22.4 L.
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9. Universidad Pedro de Valdivia
Volumen molar.
17
0,5 0,5 x 6,02x1023
1,5 3 1,5 x 6,02x1023 3 x 6,02x1023
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Ejercicio
18 ¿Cuantos moles y cuantos átomos de
hidrógeno hay en 100g de sustancia?
Masa atómica del H = 1.008 g/mol
1.008g ------------------- 1 mol
100g ------------------ x mol
99.206 mol
1 mol ------------------ 6.02 × 1023 átomos
99.206 mol ----------- X átomos
5.972 × 1025 átomos
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10. Universidad Pedro de Valdivia
Pregunta
¿Cuántas moléculas hay en 3
moles de CO2?
Resp.: 3 x 6,02x1023 = 1.806x1024
Fórmula química
Indica la relación de los átomos que se
combinan o de los moles de átomos
combinados.
Ej:H2PO4
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11. Universidad Pedro de Valdivia
Fórmula Empírica (mínima)
Indica la menor proporción, en números enteros
de átomos de los elementos que forman una
sustancia.
Sustancia Fórmula Fórmula
molecular mínima
Agua oxigenada H2O2 HO
Glucosa C6H12O6 CH2O
Ácido Sulfúrico H2SO4 H2SO4
Sacarosa C12H22O11 C12H22O11
♦ Calcular la fórmula mínima de un compuesto que
presenta 43,4% de sodio, 11,3% de carbono y 45,3% de
oxígeno (masas atómicas: Na=23; C=12; O=16).
Datos División de % por División por el Fórmula
masa atómica menor valor mínima
obtenido
43,3% 43,4/23 = 1,88 1,88/0,94 = 2
Na
11,3% 11,3/12 = 0,94 0,94/094 = 1
Na2CO3
C
45,3% 45,3/16 = 2,82 2,82/0,94 = 3
O
Proporción Proporción Proporción
en masa en átomos en átomos
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12. Universidad Pedro de Valdivia
Estequiometría
23
DEFINICIÓN:
Establece relaciones cuantitativas
entre los reactantes y productos de
una reacción química.
¿Cómo conocer la información entregada
por una ecuación química?
Se deben seguir los siguientes pasos.
1. identificar las sustancias y coeficientes
estequiométricos.
2. equilibrar la ecuación química.
3. Reconocer mol, masa, volumen, ley de
Lavoisier.
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13. Universidad Pedro de Valdivia
1.- identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos
REACTANTES PRODUCTOS
25
CHCH OHl)
3 2 ( + 3O2 (g) → 2CO (g) + 3H2O(g)
2
1 3 2 3
Coeficientes
estequiométricos
Estado físico en que se
encuentran las sustancias
2.- equilibrar la ecuación química.
26
Mg3 N2 + 6 H2O 2NH3 + 3 Mg(OH)2
metal no metal hidrógeno
2x3=6
2x3=6
total = 12
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14. Universidad Pedro de Valdivia
3.- Reconocer
27
CH3CH2OH(l) + 3 O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
Cantidad de materia (mol) 1 3 2 3
•Masa (g) 46 96 88 54
•Volumen (L) ---- 67,2 44,8 ----
•Ley de conservación de la masa 142 142
Tipos de reacciones químicas
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química,
seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas.
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan
para dar un sólo producto:
A + B → AB
Ejemplo:
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15. Universidad Pedro de Valdivia
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como
producto dos o más sustancias:
ABC → A + BC
Ejemplo:
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de sustitución
En esta transformación un elemento se “traslada” de un
compuesto a otro.
Sustitución simple:
A + CD → C + AD
Sustitución doble :
AB + CD → AC + BD
Ejemplo:
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
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16. Universidad Pedro de Valdivia
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de
reacciones que son denominadas de oxidación.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de neutralización
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo ácido base.
HA + MOH→ MA + H2O
Ejemplo
HCl + KOH KCl + H2O
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